5. Bāzes

Bāzu vispārīgā formula ir ${\mathrm{Me}(\mathrm{OH})}_{\mathrm{n}}$, kur ar \(\mathrm{Me}\) apzīmēts metāliskais elements. Lai uzrakstītu bāzes ķīmisko formulu, jāzina, ka bāzes hidroksīdgrupu skaitu nosaka metāliskā elementa vērtība.

Ja metāliskajam elementam ir vairākas vērtības, tad to parāda ar romiešu ciparu iekavās aiz šī elementa nosaukuma. Piemēram, ${\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})}_2$ - vara (II) hidroksīds, ${\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})}_2$ - dzelzs (II) hidroksīds, ${\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})}_3$ - dzelzs (III) hidroksīds.

 

Bāzes iedala ūdenī šķīstošās un ūdenī nešķīstošās bāzēs.

 

 

Labi šķīst \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\) un \(\mathrm{LiOH}\). Mazāk šķīst ${\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})}_2$, bet ${\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})}_2$ šķīst vēl mazāk.

Gandrīz visi pārējie metāliskie elementi veido ūdenī nešķīstošas bāzes.

 

Bāzes ir cietas vielas dažādās krāsās. Piemēram, \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\) un ${\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})}_2$ ir baltā krāsā, ${\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})}_2$ - zilā krāsa, ${\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})}_3$ - sarkanbrūnā krāsā. \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\), \(\mathrm{LiOH}\) un daži citi hidroksīdi labi šķīst ūdenī. ${\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})}_2$ ūdenī šķīst tikai nedaudz. Gandrīz visas pārējās bāzes ūdenī praktiski nešķīst.