4. Oksīdu ķīmiskās īpašības

 

 

 

Oksīdi ir gan cietas vielas (\(\mathrm{CuO}\), \(\mathrm{HgO}\)), gan šķidras vielas (${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$), gan arī gāzveida vielas (\(\mathrm{CO}\), ${\mathrm{CO}}_2$, ${\mathrm{SO}}_2$). Arī pēc krāsas tie ir dažādi, piemēram, vara (II) oksīds ir melnā, dzīvsudraba (II) oksīds - sarkanā, litija oksīds - baltā krāsā. Bezkrāsaini oksīdi ir sēra (IV) oksīds un oglekļa (IV) oksīds. Slāpekļa (IV) oksīds ir brūnā krāsā.

 

Bāziskajiem oksīdiem un skābajiem oksīdiem piemīt atšķirīgas īpašības.

 

Bāziskie oksīdi

Skābie oksīdi

Reaģē ar skābajiem oksīdiem. Rodas sāls: $\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2\to {\mathrm{CaCO}}_3$ Reaģē ar skābēm. Rodas sāls un ūdens: $\mathrm{CuO}+{{\mathrm{H}}_2\mathrm{SO}}_4\stackrel{\mathrm{t}}{⟶}{\mathrm{CuSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$   Aktīvo metālisko elementu oksīdi reaģē ar ūdeni. Rodas sārmi; ${\mathrm{Li}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{LiOH}$

Reaģē ar bāziskajiem oksīdiem. Rodas sāls: $\mathrm{Si}{\mathrm{O}}_2+\mathrm{CaO}\stackrel{\mathrm{t}}{⟶}{\mathrm{CaSiO}}_3$   Reaģē ar bāzēm. Rodas sāls un ūdens: ${\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})}_2\to {\mathrm{CaCO}}_3\downarrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$   Vairākums skābo oksīdu reaģē ar ūdeni. Rodas skābes: ${{\mathrm{P}}_2\mathrm{O}}_5+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{t}}{⟶}2{{\mathrm{H}}_3\mathrm{PO}}_4$