Šķīdība — teorija. Ķīmija, Vispārīgā ķīmija 1. kurss.

Šķīdība

Šķīdumu, kurā dotajos apstākļos (T,p) ir izšķīdis maksimāli iespējamais vielas daudzums un iestājies šķīšanas un kristalizācijas procesu līdzsvars, sauc par piesātinātu šķīdumu.

Nemainīgā jeb konstantā temperatūrā noteiktā šķīdinātājā tilpumā izšķīdušās gāzes daudzums ir tieši proporcionāls šīs gāzes spiedienam virs šķīduma.

c_{A} = k p_{A}

Dotajā formuā:

c_{A}

ir izšķīdušās gāzes koncentrācija,

p_{A}

- gāzes A spiediens virs šķīduma, k - proporcionalitātes konstante.

k = \frac{c_{A}}{c_{g}}

c_{g}

ir gāzes koncentrācija virs šķīduma.

Šķīdumu sastāva izteiksmes veidi

1) Izšķīdušās vielas daļa

a) Izšķīdušās vielas masas daļa (w):

w_{s} = \frac{m_{s}}{\sum m}; w_{s %} = \frac{m_{s} \cdot 100}{\sum m}

b) Vielas S daudzumdaļa (moldaļa):

χ = \frac{n_{s}}{n_{s} + n_{solv .}}

Dotajā formulā:

n_{s}

ir izšķīdušās vielas S daudzums molos,

n_{solv .}

ir šķīdinātāja (solventa) daudzums molos.

2) Šķīdināmās vielas attiecība pret šķīdinātāju

Molalitāte

b_{s}

Molalitāte ir izšķīdušās vielas S daudzums

n_{s}

vienā kilogramā šķīdinātāja.

b_{s} = \frac{n_{s}}{m_{solv .}} mol / kg; b_{s} = \frac{m_{s}}{M_{s} \cdot m_{solv .}}

Dotajā formulā:

m_{solv .}

ir šķīdinātāja masa kilogramos (ūdens šķīdumos

m_{H_{2} O}

3) Izšķīdušās vielas koncentrācija

a) Daudzumkoncentrācija jeb molārā koncentrācija.

Molārā koncentrācija ir vielas S daudzums

n_{s}

vienā litrā šķīduma:

c_{s} = \frac{n_{s}}{V_{šķ}} mol / l; c_{s} = \frac{m_{s}}{M_{s} \cdot V_{šķ}} mol / l

b) Masas koncentrācija

(γ)

ir izšķīdušās vielas S masas attiecība pret šķīduma tilpumu:

γ = \frac{m_{s}}{V_{šķ}} kg / m^{3} jeb g / l

Izšķīdušās vielas masas koncentrāciju, kas izteikta gramos mililitrā šķīduma, sauc par titru:

T_{s} = \frac{m_{s}}{V_{šķ} \cdot 1000} g / ml; T_{s} = \frac{c_{s} \cdot M_{s}}{1000}

Iepriekšējā teorija

Atgriezties tēmā

Nākamā teorija

Nosūtīt atsauksmi

Atradi kļūdu?

Sūti mums ziņu!

2. Šķīdība

Teorija