Bāzes III — teorija. Ķīmija, 8. klase.

Bāzu ķīmiskās īpašības

1. Ūdenī šķīstošās bāzes

a)Ūdenī disociē

NaOH \overset{}{⟶} {Na}^{+} + {OH}^{-}

b)Maina indikatoru krāsu

   violets lakmuss kļūst zils
   bezkrāsains fenolftaleīns kļūst aveņsarkans
   universālindikators kļūst zils

c)Reaģē ar skābēm, veidojās sāls un ūdens

Skābju reakcijas ar bāzēm sauc par neitralizācijas reakcijām !

\begin{array}{l} NaOH + HCl \overset{}{⟶} NaCl + H_{2} O \\ Zn (OH)_{2} + H_{2} S O_{4} \overset{}{⟶} ZnS O_{4} + H_{2} O \end{array}

d) Reaģē ar skābajiem oksīdiem, rodas sāls un ūdens.

Ca {(OH)}_{2} + C O_{2} \overset{}{⟶} CaC O_{3} + H_{2} O

e)Sārmi reaģē ar amfotēriem oksīdiem un amfotēro oksīdu hidrātiem. Rodas sāļi

ar amfotēro hidroksīdu un oksīdu kausējumiem (bez ūdens)

ZnO + 2KOH \overset{}{⟶} K_{2} Zn O_{2} + H_{2} O

ar amfotēro hidroksīdu un oksīdu ūdens šķīdumiem

\begin{array}{l} ZnO + 2KOH + H_{2} O \overset{}{⟶} K_{2} [Zn {(OH)}_{4}] \\ Zn {(OH)}_{2} + 2KOH \overset{}{⟶} K_{2} [Zn {(OH)}_{4}] \end{array}

f)Sārmi spēj reaģēt ar sāļu ūdens šķīdumiem, norisinās apmaiņas reakcija.

Reakcija ir iespējama, ja rezultātā rodas nogulsnes, vājš elektrolīts vai arī gāzveida viela

\begin{array}{l} 2KOH + CuS O_{4} \overset{}{⟶} Cu {(OH)}_{2} ↓ + K_{2} S O_{4} \\ {Ca (OH)}_{2} + {Na}_{2} C O_{3} \overset{}{⟶} CaC O_{3} ↓ + 2 NaOH \end{array}

g) Mazšķīstošās bāzes karsējot sadalās

Ca {(OH)}_{2} \overset{t}{⟶} CaO + H_{2} O

2. Ūdenī nešķīstošās bāzes

a)Ūdenī nešķīstošās bāzes karsējot sadalās

Sudraba hidroksīds un dzīvsudraba(II) hidroksīds nepastāv, jo veidojoties uzreiz sadalās pat bez karsēšanas

Cu {(OH)}_{2} \overset{t}{⟶} CuO + H_{2} O

b)Ūdenī nešķīstošās bāzes spēj reaģēt ar skābēm. Rodas sāls un ūdens

\begin{array}{l} Fe ({OH)}_{3} + 3HCl \overset{}{⟶} Fe {Cl}_{3} + 3 H_{2} O \\ Fe (O {H)}_{2} + H_{2} S O_{4} \overset{}{⟶} FeS O_{4} + 2 H_{2} O \end{array}

Atradi kļūdu?

6. Bāzes III