Uzdevums:

7p.
Aprēķini, cik liela cinka sulfāta heptahidrāta ZnSO47H2O masa un cik liels ūdens tilpums ir nepieciešams, lai pagatavotu 139 \(\mathrm{mL}\) \(7\%\) ZnSO4 šķīduma (šķīduma blīvums 1,073 \(\mathrm{g/mL}\))!
 
MZnSO4 \(\mathrm{=}\) 161 \(\mathrm{g/mol}\)
MZnSO47H2O \(\mathrm{=}\) 287 \(\mathrm{g/mol}\)
 
Rēķinot starprezultātus noapaļo līdz otrajam ciparam aiz komata, bet katru atbildi ieraksti, noapaļojot to līdz veselam skaitlim!
 
 
1. Zinot šķīduma tilpumu un blīvumu, aprēķini šķīduma masu! (Starprezultāts)
mšķ.=Všķ.ρšķ.=  \(\mathrm{g}\)
 
2. Zinot šķīduma masu un cinka sulfāta masas daļu, aprēķini izšķīdušās vielas masu! (Starprezultāts)
mZnSO4=mšķ.wZnSO4=  \(\mathrm{g}\)
 
3. Aprēķini, cik liels vielas daudzums ir šādā cinka sulfāta masā! (Starprezultāts)
nZnSO4=mZnSO4MZnSO4=  \(\mathrm{mol}\)
 
4. \(1\ \mathrm{mol}\) kristālhidrāta satur \(1\ \mathrm{mol}\) bezūdens sāls. Aprēķini kristālhidrāta vielas daudzumu! (Starprezultāts)
nZnSO47H2O=nZnSO4=  \(\mathrm{mol}\)
 
5. Zinot vielas daudzumu, aprēķini kristālhidrāta masu!
mZnSO47H2O=nZnSO47H2OMZnSO47H2O=  \(\mathrm{g}\)
 
6. Zinot šķīduma masu un kristālhidrāta masu, aprēķini ūdens masu, kas ir nepieciešama šķīduma pagatavošanai (starprezultāts):
mH2O=mšķ.mZnSO47H2O=  \(\mathrm{g}\)
 
7. Zinot ūdens masu un to, ka ūdens blīvums ir \(1\ \mathrm{g/mL}\), aprēķini ūdens tilpumu:
VH2O=mH2OρH2O=  \(\mathrm{mL}\)
Lai iesniegtu atbildi un redzētu rezultātus, Tev nepieciešams autorizēties. Lūdzu, ielogojies savā profilā vai reģistrējies portālā!