Šķīduma pagatavošana no kristālhidrāta II — uzdevums. Ķīmija, Aprēķinu uzdevumi vidusskolai.

Aprēķini, cik liela cinka sulfāta heptahidrāta

{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

masa un cik liels ūdens tilpums ir nepieciešams, lai pagatavotu 139 \(\mathrm{mL}\) \(7\%\)

{ZnSO}_{4}

šķīduma (šķīduma blīvums 1,073 \(\mathrm{g/mL}\))!

M_{{ZnSO}_{4}}

\(\mathrm{=}\) 161 \(\mathrm{g/mol}\)

M_{{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O}

\(\mathrm{=}\) 287 \(\mathrm{g/mol}\)

Rēķinot starprezultātus noapaļo līdz otrajam ciparam aiz komata, bet katru atbildi ieraksti, noapaļojot to līdz veselam skaitlim!

1. Zinot šķīduma tilpumu un blīvumu, aprēķini šķīduma masu! (Starprezultāts)

m_{šķ.} = V_{šķ.} \cdot ρ_{šķ.} =

\(\mathrm{g}\)

2. Zinot šķīduma masu un cinka sulfāta masas daļu, aprēķini izšķīdušās vielas masu! (Starprezultāts)

m_{{ZnSO}_{4}} = m_{šķ.} \cdot w_{{ZnSO}_{4}} =

\(\mathrm{g}\)

3. Aprēķini, cik liels vielas daudzums ir šādā cinka sulfāta masā! (Starprezultāts)

n_{{ZnSO}_{4}} = \frac{m_{{ZnSO}_{4}}}{M_{{ZnSO}_{4}}} =

\(\mathrm{mol}\)

4. \(1\ \mathrm{mol}\) kristālhidrāta satur \(1\ \mathrm{mol}\) bezūdens sāls. Aprēķini kristālhidrāta vielas daudzumu! (Starprezultāts)

n_{{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O} = n_{{ZnSO}_{4}} =

\(\mathrm{mol}\)

5. Zinot vielas daudzumu, aprēķini kristālhidrāta masu!

m_{{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O} = n_{{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O} \cdot M_{{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O} =

\(\mathrm{g}\)

6. Zinot šķīduma masu un kristālhidrāta masu, aprēķini ūdens masu, kas ir nepieciešama šķīduma pagatavošanai (starprezultāts):

m_{H_{2} O} = m_{šķ.} - m_{{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O} =

\(\mathrm{g}\)

7. Zinot ūdens masu un to, ka ūdens blīvums ir \(1\ \mathrm{g/mL}\), aprēķini ūdens tilpumu:

V_{H_{2} O} = \frac{m_{H_{2} O}}{ρ_{H_{2} O}} =

\(\mathrm{mL}\)

Ieiet portālā vai Reģistrēties

Atradi kļūdu?

Lai iesniegtu atbildi un redzētu rezultātus, Tev nepieciešams autorizēties. Lūdzu, ielogojies savā profilā vai reģistrējies portālā!

Ieiet portālā vai Reģistrēties

6. Šķīduma pagatavošana no kristālhidrāta II