Elementa masas daļas ķīmiskā savienojumā aprēķināšana — teorija. Ķīmija, Aprēķinu uzdevumi vidusskolai.

1. Elementa masas daļu vielā aprēķina pēc formulas:

w_{el .} = \frac{m_{el .}}{m_{vielas}} \cdot 100

2. Ja ir \(1\) vielas mols, tad tā masa ir vienāda ar

m_{vielas} = n_{vielas} \cdot M_{vielas} = 1 mol \cdot M g / mol

3. \(1\) vielas mols satur \(x\) elementa molus, tāpēc vielas sastāvā esošā elementa masa ir vienāda ar

m_{el.} = n_{el.} \cdot M_{el.} = x mol \cdot M g / mol

4. Ievietojot elementa masu un vielas masu formulā (1), iegūsim formulu (2), ko izmantosim aprēķiniem:

w_{el.} = \frac{x mol (el.) \cdot M g / mol (el.)}{1 mol \cdot M g / mol (vielas)} \cdot 100

Piemērs:

Tādā veidā, piemēram, oglekļa masas daļas oglekļa(IV) oksīdā aprēķinam jāizskatās šādi:

1. No vielas formulas redzams, ka \(1\) mols

{CO}_{2}

satur \(1\) molu ķīmiskā elementa

C

2. Ja ir \(1\) mols

{CO}_{2}

, tad tā masa ir vienāda ar

m_{{CO}_{2}} = n_{{CO}_{2}} \cdot M_{{CO}_{2}} = 1 mol \cdot 44 g / mol = 44 g

3. Elementa

C

\(1\) molam masa ir

m_{C} = n_{C} \cdot M_{C} = 1 mol \cdot 12 g / mol = 12 g

4. Tātad elementa

C

masas daļa vielā

{CO}_{2}

ir vienāda ar

w_{C} = \frac{m_{C}}{m_{{CO}_{2}}} \cdot 100 = \frac{12 g}{44 g} \cdot 100 \approx 27,3 %

Atbilde:

w_{C} = 27,3 %

Materiālu izstrādāja A. Zaičenko

Atradi kļūdu?

1. Elementa masas daļas ķīmiskā savienojumā aprēķināšana