Teorija
Augstākā iespējamā vērtība savienojumos ar skābekli.
I A grupa - Visi elementi ir vienvērtīgi
II A grupa - Visi elementi ir divvērtīgi
III A grupa - Visi elementi (izņemot Tl) ir trīsvērtīgi
IV A grupa - Lielākā daļa elementu ir četrvērtīgi (Sn un Pb - divvērtīgi)
V A grupa - Ir vairākas iespējamās vērtības no I - V
VI A grupa - Skābeklim vērtība ir II, Sēram - II, IV, VI
VII A grupa - F, Cl, Br iespējamās vērtības I, II, V, VII
VIII A grupa - Kr, Xn, Rn vērtība ir VIII
Elementu vērtības un oksīdu formulas:
Vērtība | Elementa simbols | Savienojumu formulas |
I | H, Na, K, Li | |
II | O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn | |
III | Al, B | |
I un II | Cu | |
II un III | Fe, Co, Ni | |
II un IV | C, Si, Sn, Pb | |
III un V | P, As, Sb, Bi | |
II, III un VI | Cr, Mo, W | |
II, IV, un VII | S, Se, Te | |
II, IV un VII | Mn |
Nemetālu vērtība savienojumos ar ūdeņradi un metāliem.
IV A grupa - Vērtība ir IV
V A grupa - Vērtība ir III
VI A grupa - Vērtība ir II
VII A grupa - Vērtība ir I
Lai uzzinātu vērtību savienojumos ar ūdeņradi un metāliem var rīkoties sekojoši:
no 8 atņem grupu kura ir dotajam elementam un tiek iegūta elementa vērtība.
Piemērs:
Ogleklis ir IV A grupa (8-4=4) četrvērtīgs
slāpeklis V A grupa (8-5=3) trīsvērtīgs
skābeklis VI A grupa (8-6=2) divvērtīgs
Cl VII A grupa (8-7=1) vienvērtīgs
Ogleklis ir IV A grupa (8-4=4) četrvērtīgs
slāpeklis V A grupa (8-5=3) trīsvērtīgs
skābeklis VI A grupa (8-6=2) divvērtīgs
Cl VII A grupa (8-7=1) vienvērtīgs
Atsauce:
http://www.slideshare.net/kimija_pamatskola/binrie-nosaukumi