Elementa vieta periodiskajā tabulā — teorija. Ķīmija, 8. klase.

Augstākā iespējamā vērtība savienojumos ar skābekli.

I A grupa - Visi elementi ir vienvērtīgi

II A grupa - Visi elementi ir divvērtīgi

III A grupa - Visi elementi (izņemot Tl) ir trīsvērtīgi

IV A grupa - Lielākā daļa elementu ir četrvērtīgi (Sn un Pb - divvērtīgi)

V A grupa - Ir vairākas iespējamās vērtības no I - V

VI A grupa - Skābeklim vērtība ir II, Sēram - II, IV, VI

VII A grupa - F, Cl, Br iespējamās vērtības I, II, V, VII

VIII A grupa - Kr, Xn, Rn vērtība ir VIII

Elementu vērtības un oksīdu formulas:

Vērtība	Elementa simbols	Savienojumu formulas
I	H, Na, K, Li	$H_{2} O, {Li}_{2} O$
II	O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn	$MgO, CaO$
III	Al, B	${{Al}_{2} O}_{3}$
I un II	Cu	${Cu}_{2} O, CuO$
II un III	Fe, Co, Ni	$FeO, {{Fe}_{2} O}_{3}$
II un IV	C, Si, Sn, Pb	$CO, {CO}_{2}$
III un V	P, As, Sb, Bi	${PH}_{3}, {P_{2} O}_{5}$
II, III un VI	Cr, Mo, W	$CrO, {{Cr}_{2} O}_{3}, {CrO}_{3}$
II, IV, un VII	S, Se, Te	$H_{2} S, {SO}_{2}, {SO}_{3}$
II, IV un VII	Mn	$MnO, Mn O_{2}, {Mn}_{2} O_{2}$

Nemetālu vērtība savienojumos ar ūdeņradi un metāliem.

IV A grupa - Vērtība ir IV

V A grupa - Vērtība ir III

VI A grupa - Vērtība ir II

VII A grupa - Vērtība ir I

Lai uzzinātu vērtību savienojumos ar ūdeņradi un metāliem var rīkoties sekojoši:

no 8 atņem grupu kura ir dotajam elementam un tiek iegūta elementa vērtība.

(Periodisko tabulu meklē šeit)

Piemērs:

C H_{4} N H_{3} H_{2} O HCl

Ogleklis ir IV A grupa (8-4=4) četrvērtīgs

slāpeklis V A grupa (8-5=3) trīsvērtīgs

skābeklis VI A grupa (8-6=2) divvērtīgs

Cl VII A grupa (8-7=1) vienvērtīgs

{Li}_{4} C {Li}_{3} N {Li}_{2} O LiCl

Ogleklis ir IV A grupa (8-4=4) četrvērtīgs

slāpeklis V A grupa (8-5=3) trīsvērtīgs

skābeklis VI A grupa (8-6=2) divvērtīgs

Cl VII A grupa (8-7=1) vienvērtīgs

Atsauce:

http://www.slideshare.net/kimija_pamatskola/binrie-nosaukumi

Iepriekšējā teorija

Atgriezties tēmā

Nākamais uzdevums

Nosūtīt atsauksmi

Atradi kļūdu?

Sūti mums ziņu!