Šķīdības konstantes — teorija. Ķīmija, Vispārīgā ķīmija 1. kurss.

Līdzsvari heterogēnās sistēmās. Šķīdības konstante

A_{m} B_{n} (kr) ⇄ {mA}^{n +} (aq) + {nB}^{m -}

K_{s} = {[A^{n +}]}^{m} \cdot {[B^{m -}]}^{n}

Piesātinātā šķīdumā mazšķīstošu elektrolītu jonu koncentrāciju reizinājums (ievērojot stehiometriskos koeficientus) noteiktā temperatūrā ir konstants lielums.

Jonu apmaiņas reakcijas

Līdzsvars pārvietojas tās reakcijas virzienā, kuras rezultātā samazinās vismaz viena jona koncentrācija.

Mazšķīstošie savienojumi (nogulsnes) veidojas, ja šķīdumā šo savienojumu veidojošo jonu koncentrāciju reizinājums būs lielāks par tā šķīdības konstanti.

Piemērs:

Svina sulfīds veidosies, ja

c_{{Pb}^{2 +}} \cdot c_{S^{2 -}} > K_{s PbS}

Kopējā jona efekts

\begin{array}{l} {CH}_{3} COOH (aq) + H_{2} O (šķ) ⇄ {H_{3} O}_{(aq)}^{+} + {CH}_{3} {COO}_{(aq)}^{-} \\ sk ā be konjug ē t ā b ā ze \end{array}

\begin{array}{l} {CH}_{3} {COO}_{(aq)}^{-} + {Na}_{(aq)}^{+} + H_{2} O (šķ) ⇄ {CH}_{3} COOH (aq) + {Na}_{(aq)}^{+} + {OH}_{(aq)}^{-} \\ b ā ze konjug ē t ā sk ā be \end{array}

Apvienojot abus šķīdumus, iegūstam etiķskābes un nātrija acetāta sistēmu ar kopējo acetāta jonu. Iestājoties jaunam līdzsvaram, izpaužas kopējā jona efekts.

Iepriekšējā teorija

Atgriezties tēmā

Nākamā teorija

Nosūtīt atsauksmi

Atradi kļūdu?

Sūti mums ziņu!

4. Šķīdības konstantes

Teorija