Elektrodu standartpotenciāls — teorija. Ķīmija, Vispārīgā ķīmija 1. kurss.

Elektrodu standartpotenciāls

Lai kvalitatīvi raksturotu to vielu oksidējošo - reducējošo aktivitāti, kuras atrodas šķīdumos vai saskaras ar tiem, izmanto tā sauktos elektrodu jeb oksidēšanās - reducēšanās potenciālus E.

Ja jonu koncentrācija vienāda ar vienu, tad potenciālu starpību sauc par sistēmas elektroda standartpotenciālu un apzīmē ar

E °

. Par standarttemperatūru pieņem

25 ° C

Elektrodu (oksidēšanās - reducēšanās) potenciālu vērtības parasti attiecina pret sistēmu:

H_{(šķ)}^{+} + e ⇄ \frac{1}{2} {H_{2}}_{(g)}

, kuras standartpotenciālu pieņem

E ° = 0

. Šo sistēmu sauc par ūdeņraža elektrodu.

Pēc elektronu standartpotenciāliem var spriest par oksidēšanās reducēšanās sistēmu īpašībām.

Piemērs:

Standartpotenciāli sistēmām

{F_{2}}_{(g)} + 2 e \to {2 F}_{(šķ)}^{-} {H_{2}}_{(g)} + 2 e \to {2 H}_{(šķ)}^{-}

attiecīgi ir +2,87 V un -2,23 V. Tāpēc

F_{2}

molekulai ir stipri izteiktas oksidējošās īpašības, bet

H^{+}

jonam - reducējošās īpašības.

Elektrodu potenciālu vērtības ir atkarīgas no vielas oksidētās un reducētās formas koncentrāciju attiecības, kā arī no temperatūras, šķīdinātāja dabas, vides pH u.c.

Attēlā parādīti daži oksidēšanās - reducēšanās sistēmu elektrodu standartpotenciāli standarttemperatūrā.

Iepriekšējā teorija

Atgriezties tēmā

Nākamais uzdevums

Nosūtīt atsauksmi

Atradi kļūdu?

Sūti mums ziņu!

3. Elektrodu standartpotenciāls

Teorija