Ķīmiskais līdzsvars — teorija. Ķīmija, Vispārīgā ķīmija 1. kurss.

Ķīmiskais līdzsvars

Reaģējušo vielu sistēmas stāvokli, kad tiešās reakcijas un pretreakcijas ātrumi kļūst vienādi, sauc par ķīmisko līdzsvaru.

Līdzsvara stāvoklī reaģējušo vielu un reakcijas produktu koncentrācijas nemainās, jo vienlaicīgi notiek gan tiešā reakcija, gan pretreakcija. Šādas koncentrācijas sauc par līdzsvara koncentrācijām un aprēķinos tās apzīmē ar kvadrātiekavām.

aA + bB ⇄ dD + eE

Tiešās reakcijas ātrums līdzsvara stāvoklī:

v_{1} = k_{1} \cdot C_{A}^{a} \cdot C_{B}^{b}

Pretreakcijas ātrums līdzsvara stāvoklī:

v_{2} = k_{2} \cdot C_{D}^{d} \cdot C_{E}^{e}

\frac{k_{1}}{k_{2}} = K_{lidzsv .} = \frac{C_{D}^{d} \cdot C_{E}^{e}}{C_{A}^{a} \cdot C_{B}^{b}}

K_{lidzsv .} = \frac{{[D]}^{d} \cdot {[E]}^{e}}{{[A]}^{a} \cdot {[B]}^{b}}

Lielumu K sauc par ķīmiskā līdzsvara konstanti. Tā ir atkarīga no reaģējušo vielu dabas un temperatūras, bet nav atkarīga no katalizatora klātbūtnes. Katalizators ietekmē gan tiešās, gan pretreakcijas ātrumu un var tikai izmainīt ķīmiskā līdzsvara iestāšanās ātrumu.

Iepriekšējā teorija

Atgriezties tēmā

Nākamā teorija

Nosūtīt atsauksmi

Atradi kļūdu?

Sūti mums ziņu!

2. Ķīmiskais līdzsvars

Teorija