Sāļi ir ķīmiskie savienojumi, kas sastāv no metāliskiem elementiem un skābju atlikumiem.
Svarīgi!
Sāļu nosaukumus veido pēc šādas shēmas: metāliskā elementa nosaukums + skābi veidojošā elementa latīniskā nosaukuma sakne + izskaņa
Izskaņa visbiežāk ir trejāda:
- Ja sāli veido skābekli nesaturošs skābes atlikums, tad izskaņa ir -īds, piemēram, hlorīds, sulfīds.
- Ja sāli veido skābekli saturoša skābe, kuras nosaukumā ir vārds "skābe", tad izskaņa ir -āts, piemēram, sulfāts, nitrāts.
- Ja sāli veido skābekli saturoša skābe, kuras nosaukumā ir vārds "paskābe", tad izskaņa ir -īts, piemēram, sulfīts, nitrīts.
- Ja sāls sastāva ietilpstošajam metāliskajam elementam savienojumos var būt vairākas vērtības, tad aiz metāliskā elementa nosaukuma to raksta ar romiešu ciparu iekavās, piemēram, dzelzs(II) sulfāts .
Svarīgākie sāļu iegūšanas paņēmieni
Vielas, kuras reaģē | Reakcijas |
1. Skābēm iedarbojoties ar metāliem | |
2. Skābajiem oksīdiem reaģējot ar sārmiem un bāziskajiem oksīdiem | |
3. Vienus sāļus pārvēršot citos sāļos | |
4. Metāliem reaģējot ar nemetāliem |
Sāļu fizikālās īpašības
Sāļi ir cietas kristāliskas vielas dažādās krāsās. Sāļu šķīdība ūdenī ir dažāda. Daži sāļi, piemēram, visi nitrāti, labi šķīst ūdenī, bet citi, piemēram, kalcija karbonāts un bārija sulfāts ir praktiski nešķīstoši. Sāļu šķīdība jāņem vērā, rakstot reakciju vienādojumus.
Sāļu šķīdība
Sāļu nosaukumi | Sāļu šķīdība |
Nitrāti | Visi sāļi ir šķīstoši. |
Hlorīdi | Visi sāļi ir šķīstoši, izņemot \(\mathrm{AgCl}\) un . |
Sulfāti | , , , un maz šķīst. Pārējie sāļi ir šķīstoši |
Sulfīdi | Gandrīz visi sāļi nešķīstoši. Šķīst , , , \(\mathrm{BaS}\) un \(\mathrm{MgS}\). Maz šķīst \(\mathrm{CaS}\). |
Karbonāti Silikāti Ortofosfāti | Visi sāļi ir nešķīstoši, izņemot kālija, nātrija un amonija sāļus. |