Oksīdu ķīmiskās īpašības — teorija. Ķīmija, 9. klase.

Bāzisko oksīdu ķīmiskās īpašības

Mijiedarbība ar ūdeni. Sārmu metālu oksīdi (

{Li}_{2} O

{Fr}_{2} O

), sārmzemju oksīdi (\(\mathrm{CaO}\) - \(\mathrm{RaO}\)) un \(\mathrm{MgO}\) reaģē ar ūdeni, veidojot ūdenī šķīstošas bāzes jeb sārmus.

Piemērs:

{Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH

CaO + H_{2} O \to {Ca (OH)}_{2}

Mijiedarbība ar skābēm. Bāziskie oksīdi reaģē ar skābēm, veidojas sāls un ūdens.

Piemērs:

CaO + {CH}_{3} COOH \to {({CH}_{3} COO)}_{2} Ca + H_{2} O

3 BaO + 2 {H_{3} PO}_{4} \to {{Ba}_{3} (PO)}_{4} + 3 H_{2} O

Izņēmums ir

{Na}_{2} O

, kas ar skābēm nereaģē.

Svarīgi!

Bāziskie oksīdi ar bāzēm nereaģē.

Mijiedarbība ar citiem oksīdiem. Oksīdi, kas pieder dažādām oksīdu grupām reaģē savā starpā, veidojot sāļus:

Piemērs:

K_{2} O + ZnO \to K_{2} {ZnO}_{2}

CaO + {CO}_{2} \to {CaCO}_{3}

{SO}_{2} + {Na}_{2} O \to {{Na}_{2} SO}_{3}

Amfotēro oksīdu ķīmiskās īpašības

Svarīgi!

Amfotērie oksīdi nereaģē ar ūdeni.

Mijiedarbība ar skābēm. Amfotērajiem oksīdiem reaģējot ar skābēm, veidojas sāls un ūdens.

Piemērs:

ZnO + 2 {HNO}_{3} \to Zn {(N O_{3})}_{2} + H_{2} O

{{Al}_{2} O}_{3} + 3 {H_{2} SO}_{4} \to {{{Al}_{2} (SO}_{4})}_{3} + 3 H_{2} O

Mijiedarbība ar bāzēm. Amfotērie oksīdi reaģē ar sārmu kausējumiem, veidojās sāls un ūdens.

Piemērs:

ZnO + 2 KOH \overset{t}{⟶} {K_{2} ZnO}_{2} + H_{2} O

{{Al}_{2} O}_{3} + 2KOH \overset{t}{⟶} 2 {KAlO}_{2} + H_{2} O

Mijiedarbība ar citiem oksīdiem. Oksīdi, kas pieder dažādām oksīdu grupām, reaģē savā starpā, veidojot sāļus.

Piemērs:

K_{2} O + ZnO \to K_{2} {ZnO}_{2}

{SO}_{3} + ZnO \to {ZnSO}_{4}

Skābo oksīdu ķīmiskās īpašības

Mijiedarbība ar ūdeni. Skābajiem oksīdiem reaģējot ar ūdeni, veidojas skābes.

Piemērs:

{SO}_{3} + H_{2} O \to {H_{2} SO}_{4}

{SO}_{2} + H_{2} O \leftrightarrow {H_{2} SO}_{3}

P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \overset{t}{⟶} 2 H_{3} P O_{4}

{P_{2} O}_{5} + H_{2} O \to 2 {HPO}_{3}

{CO}_{2} + H_{2} O \leftrightarrow {H_{2} CO}_{3}

4 {NO}_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} \to 4 {HNO}_{3}

Svarīgi!

Skābie oksīdi ar skābēm nereaģē.

Mijiedarbība ar bāzēm. Skābajiem oksīdiem reaģējot ar bāzēm, veidojas sāls un ūdens.

Piemērs:

{SO}_{2} + 2 KOH \to {K_{2} SO}_{3} + H_{2} O

{SO}_{3} + 2 KOH \to {K_{2} SO}_{4} + H_{2} O

{CO}_{2} + {Ca (OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} + H_{2} O

{P_{2} O}_{5} + 6 KOH \to 2 {K_{3} PO}_{4} + 3 H_{2} O

Mijiedarbība ar citiem oksīdiem. Oksīdi, kas pieder dažādām oksīdu grupām, reaģē savā starpā, veidojot sāļus.

Piemērs:

CaO + {CO}_{2} \to {CaCO}_{3}

{SO}_{2} + {Na}_{2} O \to {{Na}_{2} SO}_{3}

{SO}_{3} + ZnO \to {ZnSO}_{4}

Atradi kļūdu?

17. Oksīdu ķīmiskās īpašības