Teorija

Oksīdu iegūšana
Oksīdus iegūst
• vienkāršām vielām vai ķīmiskajiem savienojumiem degot gaisā vai skābeklī ;
• atdalot skābekli saturošus savienojumus.
 
 
Capture.PNG
Oksīdu iegūšanas iespējas
 
Oksīdu fizikālās īpašības
Oksīdi ir gan cietas vielas (CuO, HgO), gan šķidras vielas (H2O), gan arī gāzveida vielas (CO,CO2,SO2 ). Arī pēc krāsas tie ir dažādi, piemēram, vara (II) oksīds ir melnā, dzīvsudraba (II) oksīds- sarkanā, litija oksīds - baltā krāsā. Bezkrāsaini oksīdi ir sēra (IV) oksīds un oglekļa (IV) oksīds. Slāpekļa (IV) oksīds ir brūnā krāsā.
 
Oksīdu ķīmiskās īpašības
Bāziskajiem oksīdiem un skābajiem oksīdiem piemīt atšķirīgas īpašības.
Bāziskie oksīdi
Skābie oksīdi
1. Reaģē ar skābajiem oksīdiem. Rodas sāls:
CaO+CO2CaCO3
 
2. Reaģē ar skābēm. Rodas sāls un ūdens:
CuO+H2SO4tCuSO4+H2O
 
3. Aktīvo metālisko elementu oksīdi reaģē ar ūdeni. Rodas sārmi;
Li2O+H2O2LiOH
1 Reaģē ar bāziskajiem oksīdiem. Rodas sāls:
SiO2+CaOtCaSiO3
 
2. Reaģē ar bāzēm. Rodas sāls un ūdens:
CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O
 
3.Vairākums skābo oksīdu reaģē ar ūdeni. Rodas skābes:
P2O5+H2Ot2H3PO4
  
Oksīdu izmantošana
Ūdeņraža oksīdam (ūdenim) ir liela nozīme dabā. Alumīnija, dzelzs un citu metālu oksīdus izmanto metalurģijā metālu iegūšanai. Kalcija oksīds CaO ir dedzināto jeb nedzesēto kaļķu galvenā sastāvdaļa. Silīcija (IV) oksīds ir smilšu un kvarca galvenā sastāvdaļa. Apmēram puse Zemes garozas sastāv no silīcija (IV) oksīda. To plaši izmanto silikātķieģeļu un stikla ražošanā, kā arī dažādu silikātorganisko savienojumu iegūšanai.
Atsauce:
R.Rudzītis, F.Feldmanis Ķīmija pamatskolai 142-144 lpp.