Skābes III — teorija. Ķīmija, 8. klase.

Skābju ķīmiskās īpašības

1. Skābes ūdens šķīdumos disociē - sadalās jonos.

\begin{array}{l} HCl \overset{}{⟶} H^{+} + {Cl}^{-} \\ H_{2} S O_{4} \overset{}{⟶} 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \end{array}

2. Skābes spēj reaģēt ar metāliem, veidojas sāls un ūdeņradis.

\begin{array}{l} 2 Na + 2 HBr \overset{}{⟶} 2 NaBr + H_{2} ↑ \\ Zn + H_{2} S O_{4} \overset{}{⟶} ZnS O_{4} + H_{2} ↑ \end{array}

Svarīgi!

Jāatceras, ka ir 5 metāli (Cu, Ag, Au, Pt un Hg), kas nespēj izspiest ūdeņradi no skābēm

3. Skābes spēj reaģēt ar metālu oksīdiem, veidojas sāls un ūdens.

\begin{array}{l} CaO + 2 HCl \overset{}{⟶} Ca {Cl}_{2} + H_{2} O \\ {Ag}_{2} O + 2 HN O_{3} \overset{}{⟶} 2 AgN O_{3} + H_{2} O \end{array}

4. Skābes spēj reaģēt ar bāzēm un amfotēriem hidroksīdiem, veidojas sāls un ūdens.

Skābju reakcijas ar bāzēm sauc par neitralizācijas reakcijām !

\begin{array}{l} Ca (OH)_{2} + 2 HN O_{3} \overset{}{⟶} Ca (N O_{3})_{2} + 2 H_{2} O \\ NaOH + HI \overset{}{⟶} NaI + H_{2} O \end{array}

5. Skābes spēj reaģēt ar sāļiem. Norisinās apmaiņas reakcija, un rodas jauna skābe un jauns sāls.

\begin{array}{l} H_{2} S O_{4} + CaS \overset{}{⟶} CaS O_{4} + H_{2} S \\ H_{2} C O_{3} + NaCl \overset{}{⟶} reakcija nenotiek \end{array}

Svarīgi!

Jāatceras, ka tikai stiprāka skābe var izspiest vājāku.

Skābju stiprums samazinās rindā no kreisās uz labo pusi. (Skābes pa kreisi spēj izspiest skābes, kuras atrodas pa labi)

H_{2} S O_{4} \overset{}{⟶} \begin{array}{l} HCl \\ {HNO}_{3} \\ H_{3} {PO}_{4} \end{array} \overset{}{⟶} {HF \overset{}{⟶}}_{} H_{2} S O_{3} \overset{}{⟶} H_{2} C O_{3} \overset{}{⟶} H_{2} S \overset{}{⟶} H_{2} Si O_{3}

6. Dažas skābes sadalās.

\begin{array}{l} H_{2} C O_{3} \overset{}{⟶} H_{2} O + C O_{2} \\ H_{2} S O_{3} \overset{}{⟶} S O_{2} + H_{2} O \end{array}

7.Skābes maina indikatoru krāsu !

Universālindikators - paliek sarkans

Metiloranžs - paliek sarkans

Zilais lakmuss - paliek sarkans

Iepriekšējā teorija

Atradi kļūdu?

3. Skābes III