Teorija

Skābju ķīmiskās īpašības
1. Skābes ūdens šķīdumos disociē - sadalās jonos.
HClH++ClH2SO42H++SO42
2. Skābes spēj reaģēt ar metāliem, veidojās sāls un ūdeņradis.
2Na+2HBr2NaBr+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2
Svarīgi!
Jāatceras, ka ir 5 metāli (Cu, Ag, Au, Pt un Hg), kas nespēj izspiest ūdeņradi no skābēm
3. Skābes spēj reaģēt ar metālu oksīdiem, veidojās sāls un ūdens.
CaO+2HClCaCl2+H2OAg2O+2HNO32AgNO3+H2O
4. Skābes spēj reaģēt ar bāzēm un amfotēriem hidroksīdiem, veidojās sāls un ūdens.
Skābju reakcijas ar bāzēm sauc par neitralizācijas reakcijām !
Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2ONaOH+HINaI+H2O
5. Skābes spēj reaģēt ar sāļiem. Norisinās apmaiņas reakcija, un rodas jauna skābe un jauns sāls.
H2SO4+CaSCaSO4+H2SH2CO3+NaClreakcijanenotiek
Svarīgi!
Jāatceras, ka tikai stiprāka skābe var izspiest vājāku.
Skābju stiprums samazinās rindā no kreisās uz labo pusi. (Skābes pa kreisi spēj izspiest skābes, kuras atrodas pa labi)
H2SO4HClHBrH2SO3H2CO3H2SH2SiO3         HNO3HI         H3PO4HF
6. Dažas skābes sadalās.
H2CO3H2O+CO2H2SO3SO2+H2O
7.Skābes maina indikatoru krāsu !
Universālindikators - paliek sarkans
Metiloranžs  - paliek sarkans
Zilais lakmuss - paliek sarkans
  
Atsauce:
http://www.kimijas-sk.lv/metodiskie_materiali/lejupielade/faili/skabju_kimiskas_ipasibas.pdf
F. Фельдман Г. Рудзитис химическими веществами - 1981 (77-82lpp)