Teorija

Skābekļa ķīmiskās īpašības
Skābeklis reaģē ar vienkāršām vielām:
Ar metāliem.
Normālos apstākļos, bez karsēšanas, skābeklis reaģē ar sārmu metāliem (Li-Fr)
Litija degšanas vienādojums4Li+O22Li2O
 
Citi metāli ar skābekli reaģē karsējot:
Magnija degšanas vienādojums 2Mg+O2t2MgO
Vara degšanas vienādojums 2Cu+O2t2CuO
 
Jāatceras, ka Na un K, reaģējot ar skābekli, veido nevis oksīdus, bet peroksīdus: Na2O2unK2O2
 
Alumīnijs reaģē ar skābekli dzīvsudraba klātbūtnē.
Alumīnija degšanas vienādojums 4Al+3O2Hg2Al2O3
  
Dzelzim reaģējot ar skābekli paaugstinātā temperatūrā, veidojas jauktais dzelzs oksīds.
Dzelzs degšanas vienādojums3Fe+2O2tFe3O4
Svarīgi!
Ar skābekli nereaģē - zelts, sudrabs un platīns
Ar nemetāliem
Vairāki nemetāli deg, veidojot oksīdus.
Ogles degšanas vienādojums
C+O2tCO2
Veidojās oglekļa (IV) oksīds
Silīcija degšanas vienādojumsSi+O2tSiO2
Bora degšanas vienādojums4B+3O2t2B2O3
Fosfora degšanas vienādojums4P+5O2t2P2O5
  
Sēram degot rodas Sēra (IV) oksīds, nevis sēra (VI) oksīds
Sēra degšanas vienādojums S+O2tSO2
  
Slāpeklis nedeg, bet temperatūrā ap 2000 grādiem pēc Celsija sāk lēnām reaģēt, veidojot NO.
Slāpekļa degšanas vienādojumsN2+O220002NO
Svarīgi!
Ar skābekli nereaģē cēlgāzes (He, Ne, Ar, Kr, Xn un Rn) un halogēni(F2,Cl2,Br2unI2)